Laporan Praktikum Kimia Dasar-SKALA pH DAN PENGGUNAAN INDIKATOR

Laporan Praktikum Kimia Dasar

                        SKALA pH DAN PENGGUNAAN INDIKATOR

     I.     Hari / Tanggal    : Jum’at / 5 Desember 2014

  II.     Tujuan

1.      Membuat larutan standar asam dan basa dalam berbagai konsentrasi.

2.      Mengukur pH larutan dengan berbagai indikator.

3.      Memilih indikator yang sesuai dengan pH.

4.      Mengukur pH larutan dengan menggunakan pH meter

III.     Pertanyaan Prapraktek

1.         Fenofltalein adalah salah satu indikator yang laizim. Bagaimana warnanya dalam larutan asam? Dalam larutan basa?

Ø  Dalam larutan asam tak berwarna dan dalam larutan basa berwarna merah muda.

2.         Apa yang dimaksud dengan pH? Berapa pH larutan netral?

Ø  pH adalah derajat keasaman suatu larutan yang dapat diukur dengan indicktor  universal. pH larutan netral adalah 7.

3.         Apabila 0,01 HCl ada dala, 10 liter larutan, berapa molaritasnya, berapa konsentrasi H^+,dan berapa pH-nya?

Ø  HCl = 0,01 mol                  

                                   

V     = 10 liter

HCl                             H⁺        +          Cl^-

[H⁺]  = 0,001 M

pH  = -log [H⁺]

       = -log 10^-3

pH  = 3

4.         Bagaimana hubungan antara [H^+] dan [OH^-]. Berapa [OH^-] dalam larutan air jika [H⁺]= 10^-4 ?

Ø  Jika [H⁺]= 10^-4   pH = 4 maka [OH^-]= 10^-10   pH = 10

-log [H⁺] [OH^-] = -log 10^-14

-log [10^-4] [OH^-] = -log 10^-14

                       [OH^-] = -log 10^-10 M

IV.     Landasan Teori

Konsep asam basa didasarkan pada beberapa sifat yang ditunjukkan oleh sekelompok senyawa dalam larutannya dalam air. Berdasarkan sifat-sifat yang ditunjukkan tersebut, asam adalah senyawa yang mempunyai rasa asam, dan memerahkan lakmus biru. Basa adalah senyawa yang mempunyai rasa pahit, dan membirukan lakmus merah. Dalam larutan air, asam menghasilkan H⁺ dan basa menghasilkan OH^- . ion H⁺ dari asam dan ion OH^- dari basa dapat bereaksi membentuk H₂O sehingga larutan yang terjadi bersifat netral.

Ionisasi Air

Air murni hanya mengion 0,000001 %. Ionisasinya dapat dilihat pada persamaan reaksi:

     H₂O + H₂O                 H₃O⁺  +  OH^-

Ion hidronium, H₃O⁺, sering ditulis H⁺ , sehingga ionisasi air adalah:

                 H₂O                 H⁺   +   OH^-

Dari persamaan reaksi air murni kita lihat sejumlah ion OH^- , yang disebut konsentrasi ion H⁺dan konsentrasi ion OH^-, yang biasa ditulis dengan [H⁺] dan [OH^-]. Berdasarkan percobaan pada air murni diperoleh [H⁺] atau [OH^-] masing-masing 1 x10^-7 M, sehingga [H⁺] = [OH^-] = 1 x 10^-7 mol/lt.

Dalam suasana asam [H⁺] >10^-7 mol/lt dan [OH^-] < 10^-7 mol/lt, jadi [H⁺] > [OH^-]. Dalam suasana basa terdapat keadaan sebaliknya, [OH^-] > [H⁺].

Disosiasi air dapat dipandang sebagai suatu reaksi kesetimbangan sehingga dapat ditulis:

                 H₂O                 H⁺   +   OH^-

Tetapan kesetimbangan air, K_spdiperoleh dengan mengalikan [H⁺] dengan [OH^-] sehingga diperoleh persamaan:

      K_sp = [H⁺] [OH^-] = [1 x 10^-7]² = 1 x 10^-14

Pada suhu kamar perkalian [H⁺] [OH^-] selalu = 1 x 10^-14.

Keasaman atau kebasaan suatu larutan tergantung pada ion mana yang menonjol dalam larutan; jika [OH^-] = [H⁺] maka larutan bersifat netral. Apabila:

      [H⁺] = 10^-3 mol/lt

Dari persamaan untuk kesetimbangan air diperoleh:

      K_W =    [H⁺] [OH^-] = 1 x 10^-14

                  10^-3 x [OH^-] = 10^-14

Jadi, [OH^-] = 10^-11 mol/lt.

Skala pH

Berdasarkan pengertian [H⁺] dan [OH^-], kita dapat mengetahui skala pH. pH adalah logaritma negatif [H⁺] atau secara matematika ditulis : pH = -log [H⁺]

      Contoh            :   [H⁺] = 10^-3 mol/lt

                      pH = 3

                  bila yang diketahui [OH^-] = 10^-2 mol/lt, maka [H⁺] = 10^-12

                        pH = 12

indikator

indikator asam basa merupakan senyawa yang warnanya dalam larutan asam maupun basa berbeda. Tidak semua indikator berubah warnanya pada pH yang sama. Beberapa indikator berubah warnanya pada pH 7, yang lain pH 4,5 atau 6,8 dan seterusnya. Perubahan warna indikator bergantung pada [H⁺] dalam larutan, maka indikator asam basa dapat digunakan untuk memperkirakan keasaman atau kebasaan suatu larutan.

Table. Perubahan warna dengan interval pH dari berbagai indikator yang penting

No.	Indikator	Interval pH	Perubahan Warna
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17	Metil Ungu Timol Biru Metil Jingga Bromfenol Biru Bromkresol Hijau Kongo Merah Metil Merah Bromkresol Merah Hijau Lakmus Bromtimol Biru Fenol merah Timol Biru Fenolftalein Timolftalein Alizarin Kuning Indigokarmin Trinitrobenzena	0,2 – 3,0 1,2 – 2,8 3,1 – 4,4 3,0 – 4,6 3,0 – 5,0 3,8 – 5,4 4,4 – 6,2 5,2 – 6,8 4,5 – 8,5 6,0 – 7,6 6,8 – 8,2 8,0 – 9,6 8,3 – 10,0 9,3 – 10,5 10,0 – 12,0 11,4 – 13,0 12,0 – 14,0	Kuning – Ungu Merah - Kuning Merah Jingga - Kuning Kuning Biru - Ungu Biru - Merah Kuning - Biru Merah - Kuning Kuning - Merah jambu Merah - Biru Kuning - Biru Kuning - Merah Kuning - Biru Tak Berwarna - Merah Kuning - Biru Kuning - Merah Biru - Kuning Tak Berwarna - Jingga

(penuntun praktikum kimia:2013;56-57)

PH suatu larutan menyatakan derajat atau tingkat keasamanlarutan tersebut. Nilai pH diperoleh dari –log [H⁺] dan pOH= -log [OH^-]. Air murni yang mengalami ionisasi menghasilkan ion H⁺ dan ion OH^- dengan jumlah sangat kecil.

     H₂O_(aq)             H⁺_(aq)   +   OH^- _(aq)

Tetapan keseimbangan air (K_W)   = [H⁺] [OH^-]

= [10^-7]² = 10^-14

Skala pH : pH larutan bersifat asam berkisar < 7

                              pH larutan bersifat basa berkisar > 7

                              pH larutan bersifat netral = 7

(sutresna.2000:79)

Indikator Asam Basa

Indikator asam basa biasanya dibuat dalam bentuk larutan (dalam air,etanol, dan pelarut lain). Dalam filtrasi asam basa sejumlah kecil larutan indikator ditambah kedalam larutan yang difiltrasi. Dalam bentuk lain kertas bison direndam dalam larutan indikator, kemudian dikeringkan. Jika kertas ini dibasahi dengan larutan yang sedang diuji terjadi warna yang dapat digunakan sebagai penentu pH larutan. Kertas ini lazim disebut kertas pH (lakmus). Indikator asam basa umumnya digunakan jika dibandingkan dengan penggunaan indikator pengukur pH yang lebih dapat dilakukan dengan alat pengukur pH (pH meter).

(Petrucci.1987:309)

Kekuatan asam basa

	Asam Kuat	Asam Lemah
Derajat Ionisasi	Terionisasi sempurna(α = 1) H+           H+      +   A- H3A         3H+   +   A-	Terionisasi sebagian (α = 1) Ka, Kb : Tetapan ionisasi asam dan basa.
[H+]	[H+] = a.ma a = jumlah [H+]	[H+]  = α . ma

Aturan untuk basa kuat = aturan asam kuat

Aturan untuk basa lemah = aturan asam lemah

(Lestari.2009:142-143)

Sifat asam atau basa suatu larutan bergantung pada nilai relatif [H₃O⁺] dan [OH^-], bila [H₃O⁺] > [OH^-], maka larutan bersifat asam. Sedangkan [H₃O⁺] = [OH^-] bersifat netral. Dan jika [OH^-] > [H₃O⁺] maka larutan bersifat basa. Konsentrasi ion biasanya dinyatakan dalam satuan mol dari (10m³= 1 lt). dalam penulisan konsentrasi H₃O⁺dan OH^-, Scuensen mendefenisikan potensial konsentrasi ion hidrogen atau pH sebagai berikut:

                              pOH = -log [OH^-]

karna dalam larutan encer K_W pada 25^oC adalah 10^-14maka dapat ditulis:

                  [H₂O] [OH^-] = 10^-14

                    -log 10 [H₂O] [OH^-] = -log 10 . 10^-14 

                  -log [H₃O⁺] = log 10 . 10^-14

                  -log [H₃O⁺] = log 10 . [OH^-] = 10^-14

                              pH +  pOH  =  14                                (Bird.1987:244-245)

Prinsip penetapan pH larutan secara kalorimeter sama, bedanya ialah cara membandingkan warna-warna dengan larutan standar. Untuk ini dapat dipakai alat photo elektrik kalorimeter.

            Ketetapan kalorimeter tergantung dari jenis larutan dan jenis pembanding kesukaran bayak terjadi pada:

a)      Pengukuran pH larutan garam dan protein pada konsentrasi tinggi karna kekuatan ion larutan sangat berpengaruh pada kesetimbangan indikator.

b)      Pengukuran pH larutan-larutan berwarna harus ada cara-cara tertentu untuk mengkompesi warna larutan.

(sukardjo.2002:315)

  V.     Alat dan Bahan

v  Alat :

ü  Tabung reaksi

ü  Bunsen

ü  Kaki tiga

ü  Sudip/pengaduk

ü  Rak tabung reaksi

ü  pH meter

ü  electrode

ü  pipet tetes

v  Bahan :

ü  Larutan HCl 0,01 M

ü  Air suling

ü  Larutan NaOH 0,01 M

ü  Indikator

ü  Contoh zat : Larutan cuka, sari buah jeruk, sprite, shampoo, sunlight, soda kue dan tablet aspirin.

VI.     Prosedur Kerja

A.       Daerah asam, pH 2 – 6

 

                      Dimasukkan kedalam tabung pertama

Dibuat larutan lain (pH 3,4,5,6) dengan setiap kali dilakukan pengenceran 10 kali

Larutan pH 2

Dimulai dengan pH 2

 

Diencerkan dengan 9 ml air suling yang sudah dididihkan

Diaduk pelan-pelan

Larutan pH 3

Didapatkan larutan dengan pH 3

 

Larutan pH 4

Diencerkan dengan 9 ml air mendidih untuk mendapatkan larutan pH

 

Dilakukan dengan cara yang sama, dibuat larutan ber pH 5 dan pH 6

Hasil pengamatan

 

B.       Daerah Netral pH = 7

 

Dimasukan kedalam tabung reaksi

Diamati

	Hasil pengamatan

 

C.       Daerah Basa, pH 6 sampai pH 12

 

Dimasukkan kedalam tabung reaksi

 

Diencerkan dengan 9 ml air suling yang telah dididihkan

Diaduk, didapatkan pH 11

 

Dilakukan cara yang sama dengan pembuatan dari larutan pH 12 untuk membuat larutan dengan pH 10, pH 9, dan pH 8.

 

Disimpan sekitar 1 ml dari setiap larutan yang dibuat pada bagian A, B dan C yang akan digunakan pada percobaan tabung reaksi

Diberi label sesuai dengan pH-nya

Diletakkan pada rak tabung reaksi (pH 2 sampai pH 12)

Diteteskan 1 tetes indikator pada setiap tabung reaksi sampai terjadi perubahan warna.

Diamati dan dicatat perubahan warna indikator pada setiap pH

Hasil pengamatan

Diperhatikan daerah mana yang dijumpai perubahan warna.

D.       Penunjuk pH berbagai Zat

 

Dipipet sekitar 2 ml dari setiap larutan zat

Dimasukkan masing-masing kedalam tabung reaksi

Diteteskan 2 tetes indikator yang telah disediakan kedalam masing-masing tabung reaksi

Dibandingkan warnanya dengan larutan standar

Hasil pengamatan

Ditentukan pH dari setiap larutan berdasarkan warna larutan yang terjadi setelah penambahan indikator

E.        Penentuan pH dengan menggunakan pH meter

 

Didemonstrasikan penggunaanya oleh asisten

Dikalibrasi sebelum digunakan

 

Dicelupknan kedalam larutan standar yang dibuat

Hasil pengamatan

Dicatat pembacaan pH meter dari larutan standar yang dipilih

VII.     Data Pengamatan

SkalapH dan penggunaan indikator

pH (standar)	Jenis indikator
	Metil merah	BTB	TB	PP	alizarin	Metil jingga	Metil ungu	kongored
2	pink	kuning	oren	Tidak berwarna	Kuning muda	Merah	ungu	Ungu tua
3	Kuning muda	biru	Biru pudar	Tidak berwarna	pink	Oren	Ungu	Merah
4	Kuning pucat	hijau	Kuning	Tidak berwarna	Kuning	Oren	Ungu	Merah
5	Pink	Kuning	Kuning	Tidak berwarna	Kuning	Oren tua	Ungu	Merah kecoklatan
6	Pink	Hijau muda	Oren pucat	Tidak berwarna	Kuning	Oren	Ungu	Merah
7	Pink muda	Hijau	Kuning muda	Tidak berwarna	Kuning	Oren	Ungu	Merah
8	Tidak berwarna	Hijau	Kuning	Tidak berwarna	Kuning muda	Oren	Ungu	Merah
9	Kuning pucat	Hijau muda	Kuning	Tidak berwarna	Kuning muda	Oren	Ungu	Merah
10	Pink	Hijau muda	Kuning	Tidak berwarna	Kuning muda	Oren	Ungu	Merah tua
11	Pink	kuning	Kuning tua	Tidak berwarna	Kuning muda	Merah	Ungu	Ungu tua
12	Putih kekuningan	biru	Biru donker	Tidak berwarna	Pink ungu	Oren	ungu	Merah pekat

1)      Trayek pH indikator metil merah              : 4,4 – 6,2

2)      Trayek pH indikator BTB                          : 6,0 – 7,6

3)      Trayek pH indikator TB                            : 8,0 – 7,6

4)      Trayek pH indikator PP                            : 8,3 – 10,0

5)      Trayek pH indikator kuning alizarin         : 10,0 – 12,0

6)      Trayek pH indikator metil jingga              : 3,1 – 4,4

7)      Trayek pH indikator metil ungu                : 0,2 – 3,0

8)      Trayek pH indikator kongored                  : 4,4 – 6,2

no	Contoh zat	Jenis indikator
		Metil merah	BTB	TB	PP	Alizarin	Metil jingga
1	Pulpy	pink	Kuning terang	Kuning	Kuning pucat	Kuning	Oren tua
2	Larutan cuka	Pink terang	Kuning	Pink	Tak berwarna	Kuning terang	Merah
3	Sprite	Pink	Oren	Oren	Bening	Kuning terang	Merah bata
4	Aspirin	Hijau muda	Biru	Biru ungu	Pink	Pink muda	Kuning tua
5	Shampoo	Pink	Kuning cerah	Kuning	Tidak berubah	Oren keruh	Oren terang
6	Soda kue	Putih kekuningan	Biru kuning	Kuning pucat	Tak berwarna	Pink muda	Oren
7	sunlight	Pink	kuning	Tak berwarna	Tak berwarna	Oren	Oren terang

no	Contoh Zat	Jenis indikator		Uji lakmus	pH	keterangan
		Metil ungu	kongored
1	Pulpy	ungu	Coklat kehitaman	Memerahkan lakmus biru	5,97	Asam
2	Larutan cuka	Ungu	Ungu kehitaman	Memerahkan lakmus biru	4	Asam
3	Sprite	Ungu terang	Hitam	Memerahkan lakmus biru	6	Asam
4	Aspirin	Ungu	merah	Memerahkan lakmus biru	4	Asam
5	Shampoo	Ungu terang	Merah tua	Membirukan lakmus merah	8,2	Basa
6	Soda kue	Ungu tua	Merah	Membirukan lakmus merah	8	Basa
7	sunlight	Ungu terang	merah	Membirukan lakmus merah	9	Basa

VIII.     Pembahasan

Pada percobaan ini dibuat seperangkat larutan indikator pembanding yang terdiri atas 11 larutan yang pH-nya berkisar antara 2 sampai 12. Untuk membuat larutan yang pH-nya 2 sampai 6 digunakan larutan standar HCl 0,01 Mdan untuk membuat larutan yang pH-nya 6 sampai 12 digunakan larutan standar NaOH 0,01 M.

a)         Daerah Asam, pH 2 sampai 6

Untuk membuat larutan ber pH 2 sampai 6 (dalam keadaan asam) kita dapat menggunakan larutan HCl 0,01 M. larutan ini memiliki pH = 2, selanjutnya larutan ini akan digunakan untuk membuat larutan 3 sampai 6. Untuk membuat larutan pH 3 sampai 6 dari HCl 0,01 M adalah:

Untuk pH 3               V₁.M₁ = V₂.M₂

                                  V_1.10^-2 = 10. 10^-3

                                        V₁ = 10. 10^-3 = 1 ml

                                                    10^-2

Jadi untuk membuat larutan pH 3, kita gunakan HCl 0,01 M sebanyak 1 ml kemudian diencerkan dengan 9 ml air suling.

          [H⁺] = 0,001 M = 10^-3 M

          pH   = -log [H⁺]

                  = -log 10^-3

             pH   = 3

untuk membuat larutan ber pH 4 sampai 6 kita lakukan dengan cara yang sama menggunakan larutan dibawah pH-nya.

b)        Daerah netral, pH = 7

Untuk mebuat larutan pH= 7 kita dapatkan dari air suling yang telah dididihkan.

c)         Daerah basa, pH 8 sampai 12

Untuk membuat larutan ber pH 8 sampai 12 kita dapat menggunakan larutan NaOH 0,01 M. larutan ini memiliki pH = 12. Selanjutnya larutan ini akan digunakan untukmembuat larutan ber pH 11,10,9 dan 8. Untuk membuat larutan ber pH = 11 digunakan larutan NaOH 0,01 M (pH=12) dengan cara:

Untuk pH 12             V₁.M₁= V₂.M₂

                                  V_1.10^-2= 10. 10^-3

                                  V₁ = 10. 10^-3 = 1 ml

                                             10^-2

Jadi untuk membuat larutan ber pH = 11 digunakan larutan NaOh 0,01 M sebanyak 1 ml yang diencerkan  dengan 9 ml air suling.

                      [OH^-] = 0,001 M = 10^-3 M

                      pOH   = -log [OH^-]

                      = -log 10^-3

                             pOH   = 3

                      pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11

untuk membuat larutan ber pH 10, 9 dan 8 digunakan larutan ber pH 11 untuk larutan ber pH 10, dan begitu seterusnya. 1 ml larutan diencerkan dengan 9 ml air suling.

Setelah seluruh larutan dibuat, mulai dari pH 2 sampai 12 kita gunakan larutan tersebutuntuk pembanding. Indikator yang kita gunakan adalah metil merah, bromtimol biru, timol biru, alizarin, metil jingga, metil ungu, kongored dan lakmus.

Dari indikator tersebut diteteskan masing-masing kedalam beberapa tetes larutanindikator pembanding dan setiap masing-masing pH. Jadi setiap larutan yang ber pH (contoh pH=2) , setiap larutan dibagi 11 tabung dengan beberapa tetes larutan, setiap tabung diteteskan 1 tetesmasing-masing indikator sehingga larutan dan indikator akan bereaksi sampai terjadi perubahan warna. Perubahan warna dari setiap larutan dan indikator dapat dilihat pada table pengamatan.

Selain larutan ber pH 2 sampai 12 yang digunakan sebagai larutan indikator pembanding. Kita juga menggunakan beberapa zat untuk digunakan sebagai pembanding dalam indikator, diantaranya larutan cuka, sari buah jeruk, minuman berkarbonasi,sampo, sabun cuci, soda kue dan tablet aspirin. Berbagai zat tersebut dapat dilihat dalam table pengamatan apakah larutan tersebut bersifat asam, netral dan basa. Berikut adalah warna larutan indikator pada daerah asam, netral dan basa:

a.       Metil merah:      asam                tidak berwarna

basa                 merah

netral               tidak berwarna

b.      BTB:                  asam                merah

basa                 kuning

netral               kuning

c.       Metil jingga:      asam                merah

basa                 kuning

netral               kuning

d.      PP:                     asam                tidak berwarna

basa                 merah

netral               tidak berwarna

e.       Kertas lakmus:   - lakmus biru:  asam                            merah

Netral dan basa           tetap biru

                                                      -lakmus merah: asam dan netral          tetap merah

                                                                                Basa                          biru

Indikator asam basa merupakan senyawa yang warnanya dalam larutan asam maupun basa berbeda. Tidak semua indikator berubah warnanya pada pH. Contohnya adalah fenolftalein (PP) yang tidak berubah warna pada daerah asam, netral maupun basa. Perubahan warna indikator tergantung pada [H⁺] dalam larutan, maka indikator bias digunakan untuk memperkirakan keasaman atau kebasaan larutan. Indikator asam basa merupakan asam organik lemah dan basa organik lemah yang mempunyai 2 warna dalam larutan yang berbeda.

Untuk menetukan suatu larutan bersifat asam atau basaada beberapa cara yang digunakan. Pertama menggunakan indikator warna yang akan menunjukkan sifat suatu larutan dengan perubahan warna yang terjadi misalnya lakmus,akan berwarna merah (lakmus biru) dalam larutan yang bersifat asam dan akan berwarna biru (lakmus merah) dalam larutan yang bersifat basa. Sifat asam atau basa suatu larutan juga dapat ditentukan dengan mengukur ph-nya. pH merupakan suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan.

IX.     Diskusi

Dalam percobaan ini, kami membuat larutan yang memiliki pH antara 2 sampai 12 berdasarkan prosedur yang ada. Kemudian dari setiap larutan yang diambil beberapa tetes dan direaksikan dengan satu tetes dari masing-masing indikator sehingga dari setiap larutan pada pH tertentu terjadi berbagai perubahan warna setelah ditambahkan masing-masing indikator dalam larutan

Warna yang dihasilkan pada reaksi larutan dan indikator berbeda-beda dan memiliki tingkat kecerahan warna yang berbeda. Pada setiap larutan ber pH apabila ditambahkan diteteskan1 tetes indikator pada setiap larutan ber pH yang berbeda, maka warna yang membedakan adalah tingkat kecerahan warna dari setiap larutan.

Salah satu indikator, contohnya fenolftalein setelah ditambahkan pada setiap larutan ber pH beda tidak mengalami perubahan warna. Dalam hal ini warna larutan tetap bening dan tidak berwarna.

Dalam penentuan pH dalam percobaan ini mungkin didapatkan beberapa kesalahan atau data yang kurang tepat dan tidak sesuai dengan yang ada pada teori. Hal ini disebabkan mungkin penggunaan atau penambahan indikator yang berlebihan atau juga disebabkan karena salah menganalisis  warna yang terlihat.

  X.     Pertanyaan Pasca Praktek

1)      Mengapa larutan soda kue bersifat basa? Jelaskan!

Ø  soda kue NaHCO₂ atau Na₂CO₃adalah hasil reaksi suatu basa dengan gas CO₂ yang akan menghasilkan garamkarbonat.

2)      Setelah melakukan percobaan, kelompokkanlah percobaan menjadi kelompok asam, netral dan basa!

Ø  Asam           : pulpy, cuka, sprite dan tablet aspirin

Basa            : shampoo, soda kue dan sunlight.

XI.     Kesimpulan

§  larutan asam asam dan basa ditentukan dengan cara mengencerkan larutan awal. Larutan awal dapat ditentukan melalui 2 kategori. Jika larutan awal berasal dari senyawa cair, maka banyaknya senyawa yang akan diambil adalah:

Sedangkan bila larutan berasal dari senyawa padat, maka masa senyawa yang dibutuhkan adalah:

                                          gr = mol . Mr

§  pH larutan dapat ditentukan dengan berbagai indikator, jika senyawa metil ungu,BTB, bromheksol hijau dan lain-lain tersebut bersifat asam maupun basa. Indikator asam memiliki pH < 7 dan basa pH > 7. Indikator yang bersifat asam adalah metil merah, metil jingga, metil ungu dan kongored. Sedangkan indikator yang bersifat basa adalah alizarin,timol biru dan fenolftalein. Pada indikator bromtimol biru (BTB) bersifat  antara asam atau basa atau mendekati netral karena pH ny berkisar 6,0 – 7,6

§  pengukuran pH larutan dengan indikator dapat digunakan dengan menetapkan salah satu indikator yang sesuai dan membandingkan larutan tersebut dengan larutan standar yang lebih diketahui pH-nya.

§  pH meter merupakan alat yang digunakan untuk mengukur pH suatu larutan

XII.     DAFTAR PUSTAKA

Bird,Toni.1985. kimia Fisika untuk Universitas.Jakarta:Gramedia

Haryanto,dkk.2013.penuntun praktikum kimia dasar.Jambi:Universitas Jambi

Sukardjo.1997.kimia fisika.Jakarta:Bineka cipta

Syukri.1999.kimia dasar jilid 2. Bandung:ITB

Share this post