LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR Pengamatan ilmiah dan stoikiometri : Pengukuran Kclo3

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR

Pengamatan ilmiah dan stoikiometri : Pengukuran Kclo3

I.Judul

Pengamatan ilmiah dan stoikiometri : Pengukuran Kclo3

II.Tujuan Percobaan

1. Memperoleh pengamatan dalam mencatat dan menjelaskan pengamatan percobaan
2. Mengembangkan keterampilan alat kaca dan mengalihkan bahan kimia padat maupun cair
3. Membiasakan diri dengan tata cara keselamatan kerja di laboratorium
4. Menentukan koefisien reaksi penguraian Kclo3
5. Menghitung volume molar gas oksigen pada keadaan STP
6. Menghitung persentase O2 dalam Kclo3

III.Hari,Tanggal,Dilaksanakan Praktikum

Jumat 17 0kt0ber

IV.Pertanyaan Pra Praktek

1. Dengan kata-kata anda sendiri,definisikan istilah berikut:kimia,percobaan,hipotesis,ilmu,hukum ilmiah,metode ilmiah,teori?
2. Mana dari bahan kimia berikut yang perlu ditangani dengan hati-hati dan sebutkan bahayanya : asam pekat,alkohol,amonium nitrat,kalsium klorida,bahan kimia organik,air suling?
3. Apa yang anda lakukan bila bahan kimia terpercik kemata anda?
4. Tuliskan persamaan reaksi kimia untukreaksi yang terjadi bila sampel Kclo3 dipanaskan?
5. Apa gunanya MNO2 yang ditambahkan pada Kclo3 sebelum dipanaskan?
6. Tuliskan kegunaan Kclo3 dalam industri?

Jawaban:

1.   – Kimia : Suatu cabang ilmu yang mempelajari tentang    struktur,susunan,padat,cair dan gas

– Percobaan : Suatu kegiatan atau pengamatan yang dilakukan terhadap sesuatu untuk menguji kebenarannya

–Hipotesis : Dugaan sementara terhadap sesuatu untuk menguji kebenarannya

–        Ilmu : Pengetahuan tentang suatu bidang yang disusun secara bersistem menurut metode-metode

–        Hukum ilmiah : Suatu pernyataan tentang data percobaan

–        Metode Ilmiah : Suatu prosedur atau cara yang dilakukan dalam penelitian ilmiah

–        Teori : Pendapat yang dikemukakan sebagai suatu keterangan mengenai sesuatu peristiwa atau kejadian

2. – Asam pekat : Perlu ditangani dengan hati-hati karena jika       terkena kulit akan menyebabkan kerusakan pada kulit,kulit iritasi dan kulit dapat terbakar

– Alkohol : Perlu ditangani dengan hati-hati karena mudah terbakar bila terkena api dan menyebabkan kulit mengelupas dan iritasi

–        Amonium nitrat : Perlu ditangani hati-hati karena merupakan bahan yang mudah meledak,apabila terkena kulit dan mata akan terasa perih dan iritasti

–        Kalsium klorida : Perlu ditangani dengan hati-hati karena dapat menyebabkan rasa mual dan dapat membuat kulit terkelupas

–        Bahan kimia organik : Perlu ditangani dengan hati-hati karena apabila terhirup akan menyebabkan rasa mual dan pusing

–        Air suling : Tidak perli ditangani dengan begitu hati-hati karena air murni/aquades/air suling sebagai pelarut universal

3. Yang segera saya lakukan adalah mencuci dengan air bersih. Kemudian segera melaporkan kejadian tersebut kepada asisten dosen yang ada didalam laboratorium dan setelah itu segera melakukan pemeriksaan kedokter

4. 2 Kclo3                         2 Kcl (s)  + 3 O2  (g)

5. MNO2 berguna sebagai katalisator yaitu untuk mempercepat laju reaksi zat tersebut walaupun MnO₂  tidak bereaksi 

6. – sebagai pupuk  KclO₃

    - sebagai bahan obatkumur

    - bahan pembuat petasan atau kembang api

     - bahan pembuat korek api

     - bahan peledak

     - penyepuhan dalam industri logam

    - untuk pemurnian logam

    -pembuat sol

     - bahan pembuat keramik

V. LANDASAN TEORI

Setiap zat yang ada didalam tersusun atas partikel partikel dalam membentuk atom, molekul dan ion. Ukuran dan massa partikel-partikel zat tersebut sangat kecil sehingga kita kesulitan untuk mengukurnya. Jumlah partikel dalam suatu zat juga sangat banyak sheingga kita lit untuk menduga untuk menghitungnya. Akan tetapi, para ahlikimia berhasil menemukan cara menghitung jumlah partikel, massa zat, dan volum gas. Hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi disebut stoikiometri.

                                                                                                 (http://id.m.wikipedia.org/wiki/stoikiometri)

           

Pertanyaan yang timbul setelah Gay Lussac mengemukakan hukum perbandingan volum dapat dipecahkan oleh seorang ahli fisika Italia yang bernama Amadeo Avogadro pada tahun 1811. Menurut Avogadro “gas-gas yang volumenya sama, jika diukur padasuhu dan tekanan yang sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula “ . Oleh karena perbandingan volume gas hidrogen,gas oksigen dan uap air pada reaksi membentukan uap air = 2 : 1 :2 maka jumlah perbandingan molekul hidrogen, oksigen dan uap air juga 2:1:2. Jumlah atom tiap unsur tidak bertambah atau berkurang dalam reaksi kimia.

(http://kimiasmantaxe.wordpress.com/perhitungan-kimia-stoikiometri)

Logam alkali merupakan logam reaktif,kereaktifan. Logam alkali ini dapat diketahui dari reaksi yang di dalamnya.

1. Reaksi dengan air

Logam alkali dapat mereaksikan air dengan melepaskan gas hidrogen.reaksinya sebagai berikut:

2M_(s) + 2H₂O_(l)   → 2M+(aq)2OH-(aq):M=logam alkali

2. reaksi dengan oksigen

logam alkali bereaksi dengan oksigen membentuk oksida (Mno2) reaksinya sebagai berikut :

3M+3/2 O2 (g)         M2 O (S)  + MO2 (S) :  M = K, RB, dan CS

5M+5/2 O2 (g)         M2 O (S)  + MO2 (S) +M2O2 : M = Li dan Na

c. reaksi dengan hidrogen

    reaksi ini menghasilkan senyawa hidrida (senyawa ion dengan   

     biloks H=1)

d.reaksi dengan halogen

   reaksi ini menghasilkan garam halida, reaksinya sebagai

   berikut :

  2M(S)  + X2 (S)         2MX (S)

e. reaksi dengan larutan asam encer dengan cepat dan biasanya

    disertai ledakan dan nyala api, reaksinya sebagai berikut:

      2M(S)  + 2H+ (aq)             2M+ (aq) + H2 (g)

f. reaksi peroksida logam alkali dengan CO2

   peroksida alkali bereaksi dengan co2 menghasilkan oksigen.  

   Reaksinya sebagai berikut :

   2M2O (g) + 2CO2 (S)              M2CO3 (S) + O2 (g) M = Li dan Na

                                                 (Ralph H petrucci – suminar. 1993. kimia dasar. Halaman 99-103)

Dalam amonia yang sangat murni akan membentuk larutran biru dan merupakan sumber elektron yang terisolasi (larutan elektron), logam-logam alkali memberikan warna nyala yang khas, misalnya Li (merah), Na (kuning), K (ungu), Re (merah), S (biru atau ungu), warna khas dari logam alkali dapat digunakan untuk identifikasi awal adanya unsur alkali dalam suatu bahan.

                        ( Sukardjo. 2010. chemistry. Halaman 60)

Ilmu kimia adalah suatu ilmu kuantitatif.oleh karena iti sangat penting untuk mempelajari hubungan kuantitatif antara zat-zat pereaksi dan hasil reaksi. Dalam ilmu kimia stoikiometri adalah bidang yang mempelajari aspek kuantitatif. Stoikiometri berasal dari bahasa yunani “ stoichein “ dan “ metrain” . stoichein artinya unsur dan metrain adalah mengukur.

Hal-hal yang mendasari stoikiometri yaitu hukum-hukum dasar reaksi kimia, yaitu :

1. hukum kekekalan massa (lavoiser)
2. hukum perbandingan tetap (josep louis proust)
3. hukum perbandfingan berganda (jauh dalton)
4. hukum perbandingan volume (henry cavendish – gay lussac)

                                          (Drs. Hiskia achmad, 1993 : halaman 1-2)

Kajian tentang hubungan bobot dalam reaksi-reaksi kimia disebut stoikiometri, yang berarti mengukur unsur. Topik ini merupakan dasar untuk menentukan komponen senyawa dan campuran, dan dapat digunakan untuk memperkirakan hasil dalam pembuatan senyawa kimia. Perhitungan ini merupakan dasar untuk menentukan dasar dari konsep mol, dan digunakan untuk menyeimbangkan peramaan kimia.

Zat yang dihasilkan dari penguraian termal kclo3 adalah zat padat kcl dan o2 dengan menggunakan katalis mno2

2kclo3 (s)    mno2  2kcl (s) + 3o2 (g)

Untuk menentukan stoikiometri pada reaksi ini, anda perlu memperoleh jumlah mol o2 yang dibebaskan, yang dapat dihitung dari gas ideal, n = PV/RT, sehingga diperlukan informasi tentang tekanan, volume dan suhu dari gas oksigen.

(penuntun kimia dasar halaman 18)

VI. ALAT DAN BAHAN

1.        Pengamatan ilmiah

1.1     Alat

a.       tabung reaksi

b.      sudip

c.       gelas piala

d.      gelas ukur

1.2     Bahan

a.       amonium klorida (NH4CL)

b.      air

c.       kalsium klorida (Cacl2)

d.      logam kalsium

e.       paku besi

f.       tembaga (II) sulfat

g.      merkuri (II) nitrat

h.      kalium iodida

2.        Stoikiometri (pengukuran kclo3)

2.1 Alat

      a. labu florence

      b. klem penjepit

      c. selang karet

      d. pipa kaca

      e. tabung reaksi

      f. gelas piala

      g.neraca

      h.gelas ukur

      i.statif

      j. gelas kimia

2.2 Bahan

      a. air

      b.kclo3

         c. mno2

VII.PROSEDUR KERJA

1. Pengamatan ilmiah
1. percobaan dan praktikum

a.       panas dan dingin

	Amonium klorida		Kalsium klorida

 

                                                                                                                                                       

 

                          Dimasukkan seujung                                                      dimasukkan seujung

                                           Sudip kedalam                                                                          sudip kedalam

     

air

Tabung reaksi

Tabung reaksi

                                                            

                                                                            setengahnya                          setengahnya

b.      Aktif dan tidak aktif

	Gelas kimia (250 ml)

 

                                                                                                      

                                                                         Diisi air sampai

Hasil dan pengamatan

setengangahnya

dimasukkan paku

besi+logam kalsium

c.       paku tembaga

 

                                                Diisi dengan larutan tembaga II sulfat

                                              Dimasukkan paku besi kedalamnya

Hasil pengamatan

                             Tunggu beberapa menit

d.      Ada dan hilang

 

         Diamsukkan sekitar 10 merkuri II nitrat

Ditambahkan lagi 30 ml kalium iodida

Hasil pengamatan

Diaduk isinya

B. Stoikiometri = pengukuran kclo3

       a. persiapan alat

Labu florence

Tes alat terhadap kebocoran

Pasanglah alat

         

 

Diisi dengan air hingga hampir penuh dan buka klem penjepit

Dilepaskan gelang karet bagian atas labu florence yang

Berhubungan dengan tabung reaksi

Ditiup melalui pipa kaca hingga gelang karet terisi penuh air

Dihubungkan kembali selang karet dengan pipa kaca pada Labu florence selama air masih mengalir

	Jika tidak ada kebocoran,tidak ada lagi air yang mengalir dari labu kegela spiala

 

 

 Dijepikan dengan klem penjepit

Gelas piala

    

                Dikosongkan

3. percobaan

 

     dalam keadaan bersih dan kering

0,2 g kclo3

                                                                  ditimbang dalam keadaan kosong menggunakan neraca dengan ketelitian 0,001 g

 

                  Ditimbang dengan ketelitian o,ooi g

                                                                   Ditambahkan o,o3 mno2

                                                     Dihomogenkan kclo3 dengan mno2 dalam tabung reaksi

Dipasang tabung reaksi yang berisi kclo3 dan mno2 menggantikan

Tabung reaksi kosong pda alat yang telah disiapkan

                                                               Dipanaskan dasar tabung reaksi dengan api spiritus 1 menit

Buka klem penjepit

 

Pemanasan dilanjutkan hingga tidak ada air yang mengalir dari

Selang karet

                                                                       Lebih kurang 30 menit,selang karet dijepit kembali setelah

 tidak ada lagi yang menetes

 

Diukur volumenya dengan gelas ukur

Tabung reaksi dilepaskan setelah dingin lalu timbang

Tabung dengan ketelitian 0,001 g

Dicatat tekanan dan suhu di laboratorium

hasil

    

                                                        

VIII. DATA PENGAMATAN

        Pengamatan ilmiah

a.       percobaan oleh praktikan

1. panas dan dingin

pengamatan	hipotesis
Amonium klorida (NH4cl) terasa dingin direaksikan dengan air.	Reaksi endoterm pada NH4cl (Amonium klorida)
Kalsium klorida (Cacl2) terasa panas direaksikan dengan air.	Reaksi ekstern pada Cacl2 (Kalsium klorida)

2. aktif dan tidak aktif

pengamatan	hipotesis
Tidak dipraktikan	-----

3. Paku tembaga

pengamatan	hipotesis
Paku besi yang berkarat menjadi luntur karatnya	Tembaga (II) sulfat menyebabkan karat pada logam seperti besi dan menyebabkan lunturnya karat pada besi yang berkarat

4. Ada dan hilang

pengamatan	hipotesis
Merkuri (II) nitrat yang awalnya berwarna orange kemudian dicampurkan dengan kalium iodida yang bening menjadi bening larutan tersebut dan homogen. Merkuri (II) nitratnya menjadi hilang (dengan kalium iodida dan berwarna abu-abu ketika diaduk	Kedua larutan dicampurkan menjadi homogen

b.stoikiometri : pengukuran kclo3

No		Ulangan 1
1.	Massa gtabung reaksi pyrex + kclo3	39,5 gram
2.	Massa tabung reaksi pyrex	39,1 gram
3.	Massa kclo3 (g)	0,2 gram
4.	Massa kclo3 + mno2 (g)	0,4 gram
5.	Suhu air ( c )	28 c = 301 k
6.	Tekanan uap air (mmhg)	28,35 mmhg
7.	Tekanan udara (mmhg)	760 mmhg
8.	Volume air yang pindah (Bobot H2o 1,009 g/ml)	119,7 m
9.	Volume O2 yang timbul L	0.119,7 L
10.	Massa tabung reaksi pyrex dan perlengkapannya setelah pemanasan	39,1 gram
A.	Koefisien reaksi pengukuran kclo3
1.	Mol kclo3	0,0016 mol
2.	Mol O2	0,
3.	Mol kcl	0,0016 mol
4.	Persamaan reaksi penguraian kclo3 Kclo3 → kcl + o2	2kclo3 (s) → 2kcl (s) 3o2 (g)
B.	Volume molar o2 dan % dalam kclo3
1.	Tekanan dari o2 kering	731,65 mmhg
2.	Volume o2 pada STP	0,105 L
3.	Mol o2 yang timbul (mol)	0,0004668 mol
l4.	Volume molar o2 (1/mol) pada STP	224,9 L
5.	Volume molar rata-rata dari o2 (1/mol) pada STP
6.	Persentase o2 dalam kclo3	40%

IX. PEMBAHASAN

      Pengamatan ilmiah

(1). percobaan ole praktikan

            Sebelum melakukan percobaan, persiapkanlah alat-alat dan bahan yang diperlukan. Kemudian setelah itu kita melakukan pekerjaan menurut prosedur kerja yang ada.

Dalam percobaan ini,kami 3 percobaan yaitu panas dan dingin,paku tembaga serta ada dan hilang.

1.panas dan dingin

            Amonium klorida (NH4CL) dan kalsium klorida (Cacl2) masing-masing diamsukkan kedalam tabung reaksi yang berbeda. Kemudian tabung diisi air setengahnya dan dipegang masing-masing bagian bawah tabung. Dari hasil pengamatan yang kami lakukan amonium klorida (NH4CL) terasa dingin bila dipegang bagian bawah tabung. Sedangkan kalsium klorida (Cacl2) terasa panas bila dipegang bagian bawah tabung. Ini menunjukkan bahwa rasa dingin yang dirasakan bersifat endoterm ( menyerap kalor dari lingkungan ) dan rasa panas yang dirasakan bersifat ekstern (melepas kalor kelingkungan)

2. aktif dan tidak aktif

tidak dipraktiskan

3. paku tembaga

larutan tembaga (II) sulfat diisi kedalam gelas piala.kemudian dimasukkan sebuah paku besi berkarat kegelas piala berisi larutan tembaga (II) sulfat tersebut. Setelah beberapa menit kami mengamati bahwa paku besi yang awalnya berkarat sekarang karatnya menjadi luntur dan membuat paku berubah warna dari sebelumnya.

4. Ada dan hilang

Merkuri (II) nitrat dimasukkan kedalam gelas ukur dan kemudian ditambahkan kalium iodida kedalamnya. L;arutan merkuri (II) nitrat berwarna orange,sedangkan kalium iodida berwarna bening. Kemudian setelah kedua larutan tersebut tercampur. Merkuri (II) nitratnya hilang dalam larutan dan tidak lagi berwarna orange. Larutan tersebut kini telah menjadi bening (telah homogen). Lalu setelah itu, larutan tersebut diaduk, dan lama kelamaan larutan homogen yang bening tadi berubah manjadi warna abu-abu.

(2) stoikiometri : pengukuran kclo3

                  Pada percobaan stoikiometri ini kami melakukan percobaan sesuai prosedur yang ada. Pertama, kami menimbang tabung reaksi yang kosong. Lalu menambahkan 0,2 gram kclo3 dan ditimbang lagi. Lalu ditambahkan mno2 dan dihomogenkan dengan kclo3. setelah itu kami melakukan pemanasan pada dasar tabung reaksi tadi selama 1 menit. Selama pemansan air, air akan mengalir dari labu kegelas piala. Air dari gelas (kimia) tersebut diukur dengan gelas ukur dan suhu air dicatat.tabung reaksi yang telah dingin kemudian ditimbang kembali. Data-datanya ada pada tabel data pengamatan. Berikut perhitungan dalam memperoleh data.

Ø  Persamaan reaksi penguraian kclo3, yaitu :

2kclo3(s) → 2kcl (s) + 3o2 (g)

Ø  Mol kcl = koefisien kcl   × mol kclo3 = 2     ×  0,0016

                               Koefisien kclo3                           2

                                                                            =0,0016 mol

Ø  Massa kcl = n × mr

                      = 0,0016 × 74,5

                      = 0,1192 gram

Ø  Massa o2 = massa kclo3 – massa kcl

                      = 0,2 gram – 0,1192 gram

                      =  0,08 gram

Ø  Mol kclo3 = massa kclo3

                                              mr

                                 = 0,2 gr

                                    122,5

                                 = 0,0016 mol

Ø  Po2 kering = Ptot – P H2o = 760 mmhg – 28,35 mmhg

                                                 = 731,65 mmhg

Ø  Vo2 pada STP = Vo2 × Po2 (mmhg)     ×         273 k

                        760 (mmhg)         To2

                                       = 0,1197 × 731,65     ×     273 k

                                                           760                  301

                                       = 23908,93187    =       0,1045 L = 0,105 L

                                                       228470

Ø  P = Po2     =   731,65 mmhg        =     0,962697

                        p.udara         760 mmhg

Ø Mol o2 pada STP = PVO2    =   0,962697 × 0,1197

                                                  RT             0,82 × 301 k

                                                            = 0,0004668 mol

Ø  Mol o2 = massa o2  = 0,08

                                            Mr              32

Ø  Volume molar o2 pada STP

= vo2 (STP)      =    0,105 L      =  224,9 L / mol

                  Mol o2 (STP)                0,0004668

Ø  % massa o2 dalam kclo3

= massa o2       ×     100%       =      0,08     ×   100 % 

                   Massa kclo3                                 0,2 g

                                                                           = 40 %

X. DISKUSI

            Pada percobaan ini kami telah melakukan percobaan dengan mengikuti langkah-langkah/prosedur yang ada. Dimulai dari panas dan dingin, itu kami lakukan dan hasilnya sesuai dengan teori. Lalu aktif dan tidak aktif itu tidak dipraktikkan. Kemudian paku tembaga itu kami lakukan hasilnya sesuia teori. Lalu kami melakukan percobaan ada dan hilang dan hasilnya juga sesuai teori. Dan yang terakhir kami melakukan percobaan stoikiometri : pengukuran kclo3 juga kami melakukan sesuai dengan prosedur yang ada. Pada beberapa percobaan yang telah dilakukan semua hasil percobaan dilakukan dengan baik dan sesuai dengan teori sehingga tidak terjadi kesalahan dalam percobaan ini.

XI. PERTANYAAN PASCA PRAKTEK

1.Benar (b) atau salah (s) – kah pertanyaan ini !

    a. kacamata pelindung tidak berguna di laboratorium        (s)

    b. semua bahan kimia dianggap berbahaya                         (b)

    c. semua reaksi yang menggunakan bahan kimia yang

        mengiritasi kulit atau berbahaya harus dilakukan

        asam                                                                                            (b)

    d. bila menyisipkan pipa kaca/ termometer kedalam

        gabus, gunakan bahan pelumas mesin motor.                 (s)

    e. buanglah sisa reagen cair kedalam bak cuci dan

         cuci dan siram dengan air yang banyak.              (b)

2.setelah menyelesaikan percobaan,dan memeriksa data, apa lagi yang anda kerjakan? membereskan meja praktikum dan membersihkan alat-alat yang digunakan dalam percobaan dan menyerahkan data sementara kepada asisten.

3.anda diberikan 9 keping uang logam dan sebuah neraca palang. Salah satu keping lebih ringan dari delapan lainnya yang bobotnya sama. Bagaimana anda menetapkan kepingan mana yang ringan hanya melakukakan dua kali penimbangan? Melakukan penafsiran dan menghitung rata-rata maka didapatkan hasil yang akurat.

4.gas oksigen sedikit larut dalam air. Apakah keadaan ini kan mempengaruhi jumlah kclo3 yang terurai dalam campuran yang sudah anda laporkan?jelaskan! ya,karena bila gas o2 sedikit larut dalam air maka o2 akan lebih banyak bercampur dalam kcl, dimana mol kclo3 terpengaruh oleh nilai mr o2.

5.a. bila ketinggian air diluar  tabung reaksi pengumpul gas lebih tinggi dari pada yang diluar, apakah ini disebabkan oleh tekanan gas o2 lebih tinggi atau lebih rendah dari tekanan udara?jelaskan! tekanan o2 lebih rendah dari tekanan udara karena tekanan o2 ditabung. Reaksi pengumpul gas dipengaruhi oleh suhu dan volume air sehingga makin tinggi volumenya,maka tekanan o2 semakin rendah dari tekanan udara.

   b. bila anda menyertakan  tekanan gas pada pertanyaan 5a,apakah volume gas o2 bertambah atau berkurang?jelaskan! volume gas o2 bekurang, karena semakin tinggi tekanan o2 maka volume gas o2 makin kurang.

   c. andaikan anda tidak menyertakan  tekanan, tetapi mengambil tekanan o2 sama dengan takanan udara luar, apakah jumlah mol o2 lebih besar atau lebih kecil dari yang sebenarnya?jelaskan! jumlah mol o2 lebih besar,karena semakin tinggi tekanan semakin tinggi molnya.

6. bila udara memauski tabung reaksi pengumpul gas, bagaimana cara ini dapat mempengaruhi jumlah mol kclo3 yang terurai? Jelaksan ! bila udara memasuki tabung reaksi penguraian akan mempengaruhi kclo3 yang terurai karena konsentrasi kclo3 berubah dengan adanya perubahan mol o2.

XII.KESIMPULAN

         Dari percobaan percobaan ini, maka dapat diperoleh kesimpulan sebagai berikut:

1.praktikan memperpol;eh pengalaman dalam mencatat hasil yang diamati, melakukan prosedur kerja yang benar, menjelaskan pengamatan percobaan berdasarkan konsep materi kimi seperti reaksi kimia.

2. keterampilan dalam menangani alat kaca dan mengalihkn bahan kimia padat maupun cair dapat dilakukan dengan pemahaman dalam melakukan p[ercobaan.

3. memakai alat praktikum sebelum praktikum : seperti baju labor, sarung tangan, kaca mata pelindung, masker dll.

4.koefisien reaksi penguraian kclo3 dapat ditentukan dengan dua cara: menyatakan reaksi dan perbandingan mol.

XIII. DAFTAR PUSTAKA

• Http : Id. M . wikipedia .org ./ wiki / stoikiometri
• http : //kimiasmanraxe.wordpress.com/perhitungan – kimia – stoikiometri
• ralph H petrucci .1993. kimia dasar . Jakarta . erlangga
• sukardjo. 2010 .chemistry .jakarta .ballmu
• achmad. Hiskia. 1993. kimia dasar 1. Jakarta: Universitas terbuka
• tim praktikum kimia dasar. 2013. penuntun kimia. Jambi : universitas jambi

Share this post